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氰化钾，是一种无机化合物，化学式为KCN，为白色结晶性粉末，有剧毒 [2]。在湿空气中潮解并放出微量的氰化氢气体。易溶于水、乙醇、甘油，微溶于甲醇、氢氧化钠水溶液，水溶液呈强碱性，并很快水解。用处与氰化钠用处相同，较氰化钠在电镀时更具有高度导电性能，有镀层详尽等长处，运用更为适合，但价格较贵。用于矿石浮选提取金、银。钢铁的热处理，制作有机腈类。剖析化学用作试剂。此外，也用于照相、蚀刻、石印等。运用注意事项:健康损害侵入途径： 吸入、食入、经皮吸收。
健康损害：按捺呼吸酶，形成细胞内窒息。吸入、口服或经皮吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起猝死。非骤死者临床分为4期：前驱期有粘膜影响、呼吸加快加深、乏力、头痛，口服有舌尖、口腔发麻等；呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等；惊厥期呈现抽搐、昏迷、呼吸衰竭；麻痹期全身肌肉松懈，呼吸心跳中止而逝世。长时间触摸少数氰化物呈现神经衰弱综合征、眼及上呼吸道影响。可引起皮疹。毒理学资料及环境行为毒性：高毒类。急性毒性：LD50：6.4mg/kg（大鼠经口）；8500μg/kg（小鼠经口）。致突变性 ：DNA按捺：小鼠淋巴细胞1nmol/L。细胞遗传学剖析：小鼠乳腺1nmol/L，48小时。
污染来源：氰化物是剧毒物质，其污染事端常发生于电镀、炼金、热处理、煤气、焦化、制革、有机玻璃、苯、甲苯、二甲苯、照相以及农药等的生产过程中。
代谢和降解：游离氰基在体内首要代谢途径是在硫氰化酶（或β巯基丙酮酸转硫酶）的 催化效果下，与硫起加成反应，转变成毒性很低的SCN（只要CN-毒性的1/200）。然后由尿、唾液、汗液等排出体外。游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺)结合形成无毒的氰钴化合物。因而临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN-急性中毒的陈述。人体对CN-有较强的解毒机能，氰化物是非积蓄性毒物。当不致发生中毒剂量的少数外源性氰根进入机体后，可被敏捷转化为无毒或低毒物质排出体外。
氰化物在地上水中很不安稳，当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，可被氧化生成碳酸盐与氨。地上水中带存在着可以分化使用氰化物的微生物，亦可将氰经生物氧化用处转化为碳酸盐与氨。因而氰化物在地上水中的自净过程相当敏捷，但水体中氰化物的自净过程还要受水温，水的曝气程度（搅动）、pH、水面巨细及深度等要素影响。
土壤对氰化物出有很强的净化才能。进入土壤的氰化物，除逸散至空气中的外，一部分被植物吸收，在植物体内被同化或氧化分化。存留于土壤中并部分在微生物的效果下，可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。当氰化物继续污染时，土壤微生物经驯化、毓可发生相适应的微生物群，对氰的净化起巨大效果。因而有些低浓度含氰工业废水长时间进行污水灌溉的地区，土壤中的氰含量几乎没有堆集。
残留与积蓄：自然界对氰化物的污染有很强的净化效果，因而，一般来说外源氰不易在环境和机体中堆集。只要在特定条件下（事端排放、高浓度继续污染），氰的污染量超越环境的净化才能时，才能在环境中残留、积蓄，然后构成对人和生物的潜在损害。搬迁转化：氰化物广泛地存在于自然界中。动植物体内都含有一些氰类物质，有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。它水解后释放出游离的氰化氢，在一些普通粮食、蔬菜中，也可检出微量氰。土壤中也遍及含有氰化物，并随土壤深度的添加而递减，其含量为0.003-0.130mg/kg。天然土壤中的氰化物首要来自土壤腐植质。腐植质是一类杂乱的有机化合物，其核心由多元酚聚合而成，并含有必定数量的氮化合物。在土壤微生物效果下，可以生成氰和酚，因而土壤中氰的本底含量与其中有机质的含量密切相关。
由于氰化氢极易挥发，多数氰化物易溶于水，因而排入自然环境中的氰化物易被水（或大气）淋溶稀释、分散，搬迁才能强。氰化氢和简单氰化物在地上水中很不安稳，氰化氢易逸入空气中；或当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，亦可被氧化而生成碳酸盐与氨。简单氰化物在水中很易水解而形成氰化氢。水中如含无机酸，即使是二氧化碳溶于水中生成的碳酸，亦可加快此分化过程。氰化氢是有苦杏仁味的气味，极易分散，易溶于水而成氢氰酸；氰化物一般为无色晶体，在空气中易潮解并有氰化氢的弱小臭味，能使水发生杏仁臭。
中毒症状：轻者有粘膜影响，唇舌麻痹头痛、眩晕、下肢无力、胸部有压迫感、厌恶、吐逆、血压上升、心悸、气喘等。重者呼吸不规则，逐步昏迷、痉挛、巨细便失禁、血压下降、敏捷发生呼吸障碍而逝世。氰化钾胶囊,氰化钾购买,氰化钾安乐死,无色无味毒药,氰化钾粉末.
危险特性：不燃。受高热或与酸触摸会发生剧毒的氰化物气体。与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈，有发生爆炸的危险。遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳，分化出剧毒的氰化氢。水溶液为碱性腐蚀液体。燃烧（分化）产品：氰化氢、氮氧化物。 氰化钾胶囊,氰化钾购买,氰化钾安乐死,无色无味毒药,氰化钾粉末
